ISOMERÍA OPTICA - VIDEO RESUMEN

Primero muestra una molécula con carbono asimétrico, por lo tanto con actividad óptica. Se coloca en dos recipientes diferentes, los dos isómeros ópticos. El video representa un emisor de luz que con los cristales especiales, polariza la luz haciéndola vibrar en un solo plano (que vertical), luego se prueban los isómeros respectivos y muestra como uno desvía hacia un lado y luego el otro hacia el otro.

ISOMEROS OPTICOS - VIDEO SENCILLO INTRODUCTORIO

Es un video sencillo que les da los lineamientos generales de la isomería óptica, es decir de aquellos compuestos que por tener un carbono asimétrico desvían el plano de la luz polarizada.

APUNTE DE ISOMERÍA NUEVO

Prueben nuevamente de bajarlo ahora clickeando en APUNTE DE ISOMERÍA
POR FAVOR AVISEN SI LO PUEDIERON ABRIR.

ISOMERÍA GEOMÉTRICA

ISOMERÍA GEOMÉTRICA - VIDEO

Los isómeros geométricos pertenecen a la isomería espacial y deben presentar en su fórmula ciertas características especiales y espaciales:

A.- ISÓMEROS GEOMÉTRICOS (Disterómeros).

       Este tipo de isomería se presenta en las siguientes moléculas:

1.      Moléculas de cadena abierta con doble enlace entre carbonos ( C      C).

2.      En los compuestos cíclicos.

3.      Las que presentan doble enlace carbono – nitrógeno ( C        N).

A.1.- Moléculas con doble enlace entre carbonos: en los alquenos, no hay libre rotación en torno al doble enlace. En un eteno con un sustiyente en cada carbono, tenemos dos posibilidades:

·        Que los dos sustituyentes estén del mismo lado del doble enlace: isómero cis

·        Que los dos sustituyentes estén en lados opuestos con respecto al plano del doble enlace: isómero trans.

Este es un video explicativo de la isomería geométrica

VIDEO DE ISOMERÍA ESTRUCTURAL

Acá les subo un video de isomería estructural. También lo pueden ver clickeando en el enlace
VIDEO DE ISOMERÍA ESTRUCTURAL

ISOMERIA -

Este es un tema necesario para la comprensión de ciertas propiedades que poseen las sustancias orgánicas, que muchas veces teniendo la misma fórmula molecular e igual fórmula estructural, presentan propiedades diferentes.
TRATARÉ DE QUE EL TEMA SEA ENTENDIBLE Y CORTA PARA HACERLO LLEVADERO. Es el último contenido de química que veremos.
ACÁ LES DEJO EL ENLACE DEL APUNTE:  APUNTE DE ISOMERÍA Debido a que los dibujos salen corridos, aprovechen las definiciones que los esquemas los completamos en clase

Power point de cerveza sencillito

ESTUDIO DE LOS ALCOHOLES.

En esta nueva unidad veremos las propiedades generales de los alcoholes, su clasificación y en especial alguno de ellos con más importancia desde el punto de vista práctico e industrial. Para comenzar les dejo el enlace del Media fire, donde encontrarán el apunte. Traté de bajarlo acá en el blog, pero salen todas las fórmulas corridas.

Para abrilo deben clickear en este enlace:  APUNTE DE ALCOHOLES

MAPA DE CUENCAS PETROLERAS ARGENTNAS

Debido a la ausencia de muchos, les dejo el mapa de cuencas petroleras para aquellos que no buscaron, no encontraron o se olvidaron: Recuerden que solo deben clickear sobre el enlace
Mapa de cuencas petroleras argentinas

DESTILACIÒN DEL PETRÓLEO

Es un video muy sencillo donde menciona los subproductos del petróleo por destilación

POZO PETROLERO: Dibujo

Clickea en el enlace para ver el dibujo
POZO PETROLERO: ESQUEMA

EQUIPO DE BOMBEO

Estos son los equipos de bombeo, lo que se concocen como cigüeñas. Me pareció más vistoso subir un videito antes que una foto

ALGO SOBRE EL GAS METANO COMO ENERGÍA NO CONVENCIONAL

Me olvidaba de publicarles un videito acerca de el reciclaje de ciertos recursos que aunque les resulte desagradable, hoy en día se utiliza para provisión de energìa. Lo vemos y lo discutimos después?

USOS DE LOS HIDROCARBUROS - VIDEO

EXTRACCIÓN DEL PETRÓLEO - GENERALIDADES.

Este es un video en 3D donde se explica la extracción del petróleo, con métodos tradicionales. Recuerden que deben averiguar sobre los métodos NO CONVENCIONALES.

EXPLORACIÓN DEL PETRÓLEO

QUE TAL SI RETOMAMOS EL BLOG Y VEMOS ALGUNOS VIDEOS SOBRE HIDROCARBUROS? TENGO VARIOS. SI LES INTERESA LOS SUBO...

FUNCIÓN HIDROCARBURO

En la última clase estuvimos viendo la primer fución orgánica. Aquellos compuestos por Carbono e Hidrógeno únicamente, son los hidrocarburos. Vimos su clasificación según sus cadenas en abiertas y cerradas y seguún tuvieran enlaces simples, dobles o triples, en saturados e insaturados. En el apunte encontrarán ejemplos y los lineamientos generales para la NOMENCLATURA. Puede que noten un pequeño corrimiento en la representación de los enlaces, pero no dificulta su comprensión. Para no publicar en la página (porque ocupa mucho lugar) el apunte completo, les dejo el enlace de MediaFire, para que lo bajen:   APUNTE DE FUNCIÓN HIDROCARBURO

HIDROCARBUROS LINEALES - LOS ALCANOS

Ahora, les voy a dar un enlace para que entren en una página muy sencilla de Química donde encontrarán los dibujos de los principales alcanos. Colocando el cursor sobre los dibujos, los pueden hacer girara libremente, como ocurre en la realidad en el espacio. También si entran en las distintas pestaña, podrán ver al metano, etano, propano, butano, etc, donde podrán repasar la nomenclatura básica de los mismos.
Para entrar, clickea sobre la palabra ALCANOS.
Aprendan a recorrer las páginas de información. Les va a ayudar en la comprensión del tema.

EL ATOMO DE CARBONO - VIDEO CORTO

INFORMACION GENERAL : Este es un enlace que entra en un blog de química donde hay diverso material que ayudará en la comprensión del tema. Hay un esquema del átomo de carbono y dos videos más sobre los compuestos orgánicos. Entren y tenganlo en cuenta para más adelante. El enlace está en el título de amarillos que dice información general.

EL ATOMO DE CARBONO

Para comenzar el estudio de los compuestos orgánicos, es imprescindible conocer la estructura y comportamiento del átomo de carbono. Les dejo un enlace para que bajen la primera parte del apunte:El átomo de carbono 1a. parte

Fórmula molecular - 6a. Parte

Fórmula molecular - 6a. Parte

Fórmula molecular: indica la naturaleza y la exacta composición de la molécula de esa sustancia.

               Muchas veces encontramos sustancias cuya verdadera fórmula coincide con la mínima, pero otras veces no. Para hallar la verdadera fórmula molecular, debemos saber el peso molecular gramo de la sustancia. Una sustancia con fórmula mínima C H₂ O, puede repetirse n veces (C H₂ O)_n . Para saber de todas las fórmulas posibles, cuál es la correcta, se debe hallar el valor de n, y para eso hace falta conocer el peso molecular gramo de la sustancia. Suponiendo un peso molecular gramo de 60:

1.- se halla el peso molecular gramo de la fórmula mínima:

                              C = 12  ;  2 H = 2  ;  O = 16  por lo tanto 12 + 2 +  16 = 30

2.- Se determina el valor de n dividiendo el peso molecular gramo del dato por el peso molecular gramo de la fórmula mínima: 60/30 = 2 Por lo tanto la fórmula molecular será de

                                                       (C H₂ O)₂  =    C₂ H₄ O₂

Fórmula mínima - 5a. Parte

Cálculo de la fórmula mínima: conocida la composición centesimal, debemos calcular la fórmula mínima, que indica la naturaleza y la menor relación atómica de los elementos contenidos en la molécula de la sustancia.

Tenemos los datos obtenidos en el dosaje del C = 39,13 %, H = 8,69 %, O = 52,21 %.

Debemos luego dividir el porcentaje por el peso atómico del elemento respectivo: por ejemplo el porcentaje del carbono= 39,13 dividido 12; el porcentaje del hidrógeno dividido 1 y el del oxígeno dividido 16. Esto dará 3,26; 8,69; y 3,26.

La fórmula mínima debe ser expresada en números enteros. Para ello se dividen estos valores por el menor de ellos (3,26).

Lo qu dará 1; 2,66 y 1 respectivamente para el C, el H y el O.

Aún así no da números enteros, por lo que se divide por el mínimo común divisor = 0,33.

dándonos 3, 8 y 3

La fórmula mínima sería    C₃ H₈ O₃

 

Resumiendo:

1º el análisis inmediato permitió aislar a la especie química pura o sustancia pura.

2º el análisis elemental cualitativo permitió averiguar qué elementos forman a esa sustancia pura.

3º el análisis elemental cuantitativo averiguó en qué proporción esos elementos forman a la sustancia.

4º se logró luego la composición centesimal.

5º finalmente se llega a la fórmula mínima.

Análisis elemental cuantitativo - 4a. parte

ANÁLISIS ELEMENTAL CUANTITATIVO:

               Este análisis investiga en qué proporción intervienen los elementos que componen a una sustancia pura.

A.- Análisis de una sustancia ternaria: (C, H, O): consiste en someter un peso conocido (150 a 250 mg) de una sustancia problema a la acción de oxidantes como el Cu O que por acción del calor convierten al C y al H en CO₂ y H₂O, respectivamente. El dióxido de Carbono y el agua se recogen, por separado, y de sus pesos se deduce el peso del C y del H contenidos en la sustancia analizada. El Oxígeno se obtiene por diferencia.

 Suponiendo que se partió de 500 mg de sustancia y que el agua pesó 0,39105 gr y el dióxido de carbono pesó 0,71737 gr, se procede de la siguiente manera:

1.      Cálculo del C contenido en 0,500 g de sustancia:
Primero debo saber que un mol de dióxido de carbono pesa 44 gramos. Sabiendo eso, por regla de tres simple saco por cada cantidad obtenida la cantidad que corresponde al carbono. Esto da 0,195649 gramos de C
2. Calculo la cantidad de H contenido en 0,500 gr de sustancia, sabiendo que un mol de agua pesa 18 gr. Utilizo el mismo sistema que para el C y me da 0,04345 gr.

Luego saco la composición centesimal de la sustancia analizada, averiguando el porcentaje de carbono en 100 gramos de sutancia y el porcentaje de hidrógeno.Estos valores dan el 39,13 % y el 8,69 %. Si la sustancia es ternaria, la diferencia la 100 % es del Oxígeno

Cálculo de la formula mínima

CÁLCULO DE FÓRMULA MÍNIMA: 
                                                             Conocida la composición centesimal, debemos calcular la fórmula mínima, que indica la naturaleza y la menor relación atómica de los elementos contenidos en la molécula de la sustancia.

Tenemos los datos obtenidos en el dosaje del C = 39,13 %, H = 8,69 %, O = 52,21 %.

Debemos luego dividir el porcentaje por el peso atómico del elemento respectivo: por ejemplo el porcentaje del carbono= 39,13 dividido 12; el porcentaje del hidrógeno dividido 1 y el del oxígeno dividido 16. Esto dará 3,26; 8,69; y 3,26.

La fórmula mínima debe ser expresada en números enteros. Para ello se dividen estos valores por el menor de ellos (3,26).

Lo qu dará 1; 2,66 y 1 respectivamente para el C, el H y el O.

Aún así no da números enteros, por lo que se divide por el mínimo común divisor = 0,33.

dándonos 3, 8 y 3

La fórmula mínima sería    C₃ H₈ O₃

 

Resumiendo:

1º el análisis inmediato permitió aislar a la especie química pura o sustancia pura.

2º el análisis elemental cualitativo permitió averiguar qué elementos forman a esa sustancia pura.

3º el análisis elemental cuantitativo averiguó en qué proporción esos elementos forman a la sustancia.

4º se logró luego la composición centesimal.

5º finalmente se llega a la fórmula mínima.

Análisis elemental Cuantitativo

ANÁLISIS ELEMENTAL CUANTITATIVO:

               Este análisis investiga en qué proporción intervienen los elementos que componen a una sustancia pura.

A.- Análisis de una sustancia ternaria: (C, H, O): consiste en someter un peso conocido (150 a 250 mg) de una sustancia problema a la acción de oxidantes como el Cu O que por acción del calor convierten al C y al H en CO₂ y H₂O, respectivamente. El dióxido de Carbono y el agua se recogen, por separado, y de sus pesos se deduce el peso del C y del H contenidos en la sustancia analizada. El Oxígeno se obtiene por diferencia.

 Suponiendo que se partió de 500 mg de sustancia y que el agua pesó 0,39105 gr y el dióxido de carbono pesó 0,71737 gr, se procede de la siguiente manera:

1.      Cálculo del C contenido en 0,500 g de sustancia:
Primero debo saber que un mol de dióxido de carbono pesa 44 gramos. Sabiendo eso, por regla de tres simple saco por cada cantidad obtenida la cantidad que corresponde al carbono. Esto da 0,195649 gramos de C
2. Calculo la cantidad de H contenido en 0,500 gr de sustancia, sabiendo que un mol de agua pesa 18 gr. Utilizo el mismo sistema que para el C y me da 0,04345 gr.

Luego saco la composición centesimal de la sustancia analizada, averiguando el porcentaje de carbono en 100 gramos de sutancia y el porcentaje de hidrógeno.Estos valores dan el 39,13 % y el 8,69 %. Si la sustancia es ternaria, la diferencia la 100 % es del Oxígeno.

Identificación de sustancias orgánicas - Parte 2

Identificación de sustancias orgánicas - Parte 2

IDENTIFICACIÓN DE UNA SUSTANCIA ORGÁNICA PURA.

                              El análisis inmediato permite aislar sustancias puras, pero cómo sabemos si lo son o no?

Conociendo de la sustancias sus:

·        Caracteres organolépticos: propiedades organolépticas de una sustancia son aquellas que se perciben por medio de los órganos de los sentidos: olor, color, sabor, tacto.

• Constantes físicas: son propiedades intensivas expresables por medio de números de exacta determinación.
• Densidad: es la relación que existe entre la masa de esa sustancia y su volumen.
• Punto de fusión: es la que un sólido pasa a líquido pro acción del calor.
• Punto de ebullición: temperatura fija y constante donde un líquido puro pasa al estado de vapor en la superficie y en el seno de la masa líquida.
• Forma cristalina: cuando se observan cristales iguales entre sí, podemos decir que la sustancia es pura.

ANÁLISIS ELEMENTAL CUALITATIVO:

               Investiga qué elementos componen a una sustancia pura. Los más frecuentes son C, H, O, N.

a) Investigación del carbono: Se calienta una porción de sustancia obtenida con una sustancia oxidante, preferiblemente el óxido cúprico. El carbono de la sustancia se combina con el oxígeno de óxido formándose dióxido de Carbono mientras el cobre se reduce.

         C + 2 Cu O    ----------------------     CO₂  +  2 Cu

      El anhídrido carbónico se reconoce al hacer burbujear en agua de cal porque se forma un precipitado blanco de carbonato de calcio

     CO₂  + Ca (OH)₂   --------------------   CaCO₃ + H₂O

El enturbiamiento del agua de cal revela la presencia del dióxido de Carbono, lo dque indica que la sustancia posee carbono.

b) Investigación del hidrógeno: Las sustancias a investigar deben estar bien secas, luego se mezcla con óxido cúprico y se coloca en un tubo de ensayo provisto con un largo tubo de desprendimiento que actúa como refrigerante. Se calienta y si tiene hidrógeno, éste se oxida dando agua y el óxido de cobre se reduce dando cobre.

            H₂ + CuO ---------------------    H₂O  + Cu

c) Investigación del nitrógeno: Se utiliza el método de Lassaigne, que es una reacción con sodio metálico, siendo un proceso combinado con otros reactivos como el hidróxido de sodio y el sulfato ferroso y solución de cloruro férrico.

Pasos a seguir para identificar sustancias orgánicas - Parte 1

Pasos a seguir para identificar sustancias orgánicas - Parte 1

IDENTIFICACIÓN DE LAS SUSTANCIAS ORGÁNICAS.

                              Para comprender el porqué de las propiedades de una sustancia cualquiera y por consiguiente el de una sustancia orgánica primero es necesaria aislarla y luego investigar su estructura molecular. Para eso debemos realizar los siguientes pasos:

1. Análisis inmediato: se ocupa de la extracción de las sustancias puras o especies químicas y su purificación.
2. Análisis elemental cualitativo: investiga qué clase de elementos componen a una sustancia pura.
3. Análisis elemental cuantitativo: investiga en qué proporción intervienen los elementos que componen a una sustancia pura.
4. Fórmula mínima: establece la menor relación atómica de los elementos contenidos en una molécula.
5. Fórmula molecular: es la verdadera fórmula del compuesto,  y para hallarla debemos conocer el peso molecular relativo de la sustancia.
6. Fórmula estructural: muestra como están ligados los elementos químicos de la sustancia.

Análisis inmediato: este análisis aísla las sustancias y las purifica. Recordar que sustancia pura o especie química pura es todo sistema homogéneo con propiedades intensivas constantes que resiste todos los procedimientos mecánicos y físicos del análisis.

A.-Mecánicos: Las sustancias separadas no cambian su estado físico: decantado, centrifugado, tamizado, filtrado, etc..

• Decantación: separa sólidos de líquidos por diferencia de densidad.
• Centrifugación: acelera por fuerza centrífuga el proceso de decantación.
• Tamización: para separa dos sólidos de diferente tamaño de partículas
• Filtración: para separar una fase sólida de una líquida.

B.-Físicos: al aislarlas cambian su estado de agregación: extracción con disolventes, diálisis, fusión, destilación y sublimación.

1.- Disolución y extracción:

Ø Maceración: cuando el disolvente actúa a la temperatura ordinaria.

Ø Digestión: Cuando el solvente actúa, en caliente (40º-70ºC), pero no a ebullición.

Ø Infusión: Cuando el disolvente llega a Tº de ebullición se suspende el calor y se añade el material del que se desea extraer la sustancia buscada. (café, té, etc).

Ø Lixiviación: Se hace pasar varias veces el solvente por el material en estado de polvo a temperatura ambiente o tibia.

Ø Extracción: es una lixiviación a Tº de ebullición

2.- Diálisis: es la difusión a través de membranas permeables (pergamino, tripa de vaca, celofán, colodio.

3.- Fusión: se separan sustancia de diferente punto de fusión.

4.- Destilación: consiste en calentar un sistema líquido y condensar sus vapores.

Ø Destilación simple: separa el disolvente de las sustancias sólidas disueltas en él.

Ø Destilación fraccionada: separa dos o más líquidos que se hallan mezclados y tienen distinto punto de ebullición.

Ø Destilación a presión reducida: es para evitar que el calor altere cierta sustancias durante la ebullición. Recordar que la Tº de ebullición de un líquido disminuye cuando desciende la presión.

5.- Sublimación: por calor suave se transforma un sólido capaz de sublimar en vapor y luego se enfría

Diferencia entre compuestos inorgánicos y orgánicos

Diferencia entre compuestos inorgánicos y orgánicos

INORGÁNICOS

1.- Sus moléculas pueden contener átomos de cualquier tipo, incluso de carbono (CO₂, CO, carbonatos y bicarbonatos).

2.- Se conocen alrededor de 500.000 compuestos.

3.- Son en general termoestables, resiste la acción del calor y se descomponen a temperaturas superiores a 700ºC.

4.- Tienen puntos de fusión y ebullición elevados.

5.- Son solubles en agua y en disolventes polares.

6.- Fundidos o en solución son buenos conductores de corriente eléctrica.

7.- Reaccionan rápidamente.-

ORGÁNICOS

1.- Sus moléculas contienen fundamentalmente C, H, O, N y en pequeñas proporciones, S, P, halógenos.

2.- Hay más de 2.000.000 de compuestos-

3.- Son termolábiles.

4.- Tienen bajos puntos de ebullición y fusión.

5.- La mayoría no son solubles en agua y sí en disolventes orgánicos como el alcohol, éter, cloroformo, benceno

6.- No son electrolitos.

7.- Reaccionan lentamente.-

QUÍMICA ORGÁNICA

UNIDAD I

Diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos.-

               A principios del siglo XIX se reconoció que los compuestos del carbono eran la base fundamental de los vegetales y animales. Se pensaba que los compuestos formados por los seres vivos solo podían producir a través de lo que se llamaba fuerza vital, a diferencia de los compuestos minerales, que podían ser obtenidos en laboratorio. De esta manera la química quedó dividida en orgánica e inorgánica.

               Posteriormente, se pudo sintetizar compuestos orgánicos, quedando desvirtuada la teoría de la fuerza vital, pero se siguió manteniendo esta división al sólo hecho de facilitar su estudio. La química es una unidad, ya que se rige con las mismas leyes.

               A nivel industrial y en el dominio del campo biológico, la química orgánica cumple un papel importantísimo. Productos sintéticos como la fibras sintéticas (nailon y dacron), materias plásticas, resinas, caucho, detergentes, pinturas, barnices, colorantes, explosivos y carburantes son algunos productos sintetizados en el campo industrial. Sueros, vacunas, antibióticos vitaminas y gran cantidad de medicamentos, son de producción biológica, gracias al estudio de los compuestos orgánicos.

               Los elementos químicos fundamentales que componen son: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y otros elementos en menor proporción como el azufre, fósforo, halógenos, hierro, magnesio, cobalto y zinc entre otros.

               Las principales diferencias son las siguientes:

Compuestos Orgánicos:

• Presentan mayor reactividad.
• Menor velocidad de reacción.
• Inestabilidad ante factores físicos como la luz y el calor.
• Mayor sensibilidad ante agentes químicos como el oxígeno.
• Se polimerizan, teniendo igual fórmula mínima pero peso molecular múltiplo de la misma.
• Presentan isomería: es cuando dos o más sustancias que poseen la misma fórmula molecular, se diferencian por sus propiedades.

Repasar conceptos de estructura atómica: niveles, subniveles, regla de las diagonales, orbitales, uniones químicas.